什么使铜离子沉淀最快 铜离子与什么离子形成沉淀
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铜离子可以和哪些阴离子反应
铜离子：是蓝色的溶液，加强碱得蓝色沉淀。银离子：溴化钠或碘化钠，生成淡黄色和黄色沉淀。铅离子：原理是pbcro4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀。
铜离子可以和哪些阴离子反应 生成铜 铜离子可以通过还原反应生成铜，铜可以通过氧化反应生成铜离子，铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子，铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu（OH）2蓝色沉淀，这也是检验铜离子的方法之一。
离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。如A银离子和 卤族阴离子；钡离子、钙离子与碳酸根离子、硫酸根离子；铜离子与氢氧根离子、硫离子 等。离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
铜与硝酸化学反应后怎么样才能让铜沉淀
1、最好的方法是用氯化铁溶液，3价铁。既便宜又比硝酸安全。
2、D 试题分析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。
3、静置后溶液的温度降低，有硝酸铜晶体析出。因为浓硝酸与铜反应，产生的二氧化氮溶解在溶液中，使溶液诚棕色和蓝色的混合色，使本应呈蓝色的硝酸铜看起来是灰绿色的。
铜离子会与什么根生成沉淀?
氢氧根、碳酸根、亚硫酸根、磷酸根、硫离子等。氢氧化铜、碳酸铜、亚硫酸铜、磷酸铜、硫化铜都不溶于水，都是沉淀。
分析：铜离子和亚铁氰酸根反应，生成棕色的亚铁氰酸铜沉淀，这个反应可以用来鉴定铜离子。
钡离子和 硫酸根 离子形成沉淀。铜离子 和 氢氧根离子 形成沉淀。铁离子 和氢氧根离子形成沉淀。镁离子 和氢氧根离子形成沉淀。钡离子和 碳酸根 离子形成沉淀。
生成Cu（OH）2沉淀。因为碳酸根离子呈碱性，铜离子呈酸性，两者相遇要发生双水解。
Ca2+）生成不溶于水的草酸钙沉淀。此外，草酸根离子还可以与一些金属离子形成沉淀，例如铜离子（Cu2+）、铁离子（Fe3+）等。然而，对于其他离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）等，草酸根离子并不会与其形成沉淀。
这个时候铜离子是正二价。氧化铜还是比较稳定的。而当铜离子变成了一价的亚铜离子。亚铜离子与氢氧根也会生成沉淀，但是这个沉淀也不是白色的，而且它不稳定，容易被空气当中的氧气氧化，生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。
粗盐提纯中怎样除铜离子
1、①溶解。用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水。②沉淀。
2、先溶解粗盐配成粗盐水，然后加过量氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀通过过滤除去硫酸根离子；再往滤液加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀通过过滤除去镁离子。
3、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验是粗盐溶解配成的粗盐水不断加试剂生成白色沉淀并且检验是否沉淀完全并且过滤，最后利用 pH 试纸检验盐酸微过量后进行蒸发得到精盐的过程。
4、粗盐中的杂质主要是镁离子、钙离子以及硫酸根离子。先将粗盐溶于水中，采用过滤方法去掉里面的砂子之类的不溶物。
5、除去粗盐中的可溶性杂质的方法：用盐溶液使杂质离子沉淀，加入试剂顺序：足量的氯化钡溶液，足量氢氧化钠溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。
6、再向滤液中加入适量的稀盐酸。充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。注：向溶液中滴加试剂顺序关键是氯化钡溶液要滴在碳酸钠溶液之前，因为钡离子有毒，要用碳酸根离子除去。而如果氯化钡不过量，无法除净硫酸钠。
如何用化学法处理含铜电镀废水?
1、可以通过投加药剂，形成螯合沉淀去除。电镀废水水质复杂，涉及到多种重金属，含铜废水是电镀废水中重要的组成部分，并且是在相对较宽的ph范围内稳定存在。传统的化学沉淀法对酸性络合态的重金属废水具有一定的局限性。
2、化学还原法通过使用亚硫酸盐还原剂，可以处理这些废水中的铜离子，将其还原为难溶于水的沉淀形式，从而实现铜离子的去除。同时，亚硫酸盐还可以部分还原其他金属离子和氧化有机物，但其处理效果可能不如对铜离子的去除明显。
3、还原法：根据废水的需要氧化物质不同向废水中投入不同的还原剂，常见的还原剂有NaHSOFeSOSO2等，还原法是我国使用的治理技术之一，其原理操作简单，也可以处理规模大、浓度高的电镀废水。
4、电镀工厂废水处理方法我国处理电镀废水常用的方法有化学法、生物法、物化法和电化学法等。化学法化学法是依靠氧化还原反应或中和沉淀反应将有毒有害的物质分解为无毒无害的物质，或者直接将重金属经沉淀或气浮从废水中除去。
5、⑤硫酸亚铁法处理的水质一般情况铜离子含量是难以到达0.5mg/L，往往需要加入硫化钠处理才能确保出水铜离子含量0.5mg/L。由于此时废水PH=5-5，进入生化系统还需要加硫酸回调到PH=0-9。
6、电镀含铜废水处理的化学方法有很多，其中使用较多的有化学沉淀法、置换法、电解法。
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