碱性氧化物有哪些(碱性水有哪种)
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO 3 、NaOH、Mg(NO 3 ) 2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是
酸性溶液；（如NaHSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2 CO 3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
01.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
02.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3 和浓H 2 SO 4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H 2 CO 3 酸性太弱）
03.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
04.与碱反应生成盐和水（一定反应）
05.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO 3 溶于水，溶液pH＜7，CO 2 溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的 最简单的方法 是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH - 离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH) 3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH) 2 +CO 2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 金属氧化物 大多数是碱性氧化物。（除Al 2 O 3 、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物， 非金属氧化物 大多数是酸性氧化物。（除CO、H 2 O外）
②性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数 不 溶于水，除了Na 2 O、K 2 O、BaO、CaO外，Na 2 O+H 2 O=2NaOH，CuO+H 2 O=不反应。
酸性氧化物大多数 溶 于水（除了SiO 2 外）SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ，CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ，SiO 2 +H 2 O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H + ） ：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH - ） ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl - ：用AgNO 3 溶液和稀HNO 3 硫酸和SO 4 2- ：用BaCl 2 溶液和稀HNO 3
区别Cl - 和SO 4 2- ：只能用BaCl 2 溶液不能用AgNO 3 溶液 CO 3 2- ：用盐酸和石灰水
铵盐（NH 4 + ） ：用浓NaOH溶液（微热）产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 3 氢硫酸H 2 S 硫酸H 2 SO 4 硝酸HNO 3 磷酸H 3 PO 4
氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH) 2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH) 2 水溶液俗名石灰水
石灰石主要成分是：CaCO 3 磷酸氢二钠Na 2 HPO 4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）
氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl 2 、CaCl 2 杂质而易潮解 尿素CO(NH 2 ) 2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 亚硫酸钠Na 2 SO 3 碳酸钠Na 2 CO 3 （纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）
纯碱晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 波尔多液CuSO 4 和Ca(OH) 2
硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H 2 PO 4 ) 2 碳酸氢钠NaHCO 3 硫酸氢钠NaHSO 4 氨水NH 3 ·H 2 O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH) 3 红褐色沉淀 Fe 2 O 3 红(棕)色 Fe 3+ 的溶液黄色 Fe 2+ 浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH) 2 蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl 2 、 Cu(NO 3 ) 2 、 CuSO 4 溶液（即Cu 2+ 的溶液）蓝色无水CuSO 4 是白色 CuSO 4 ·5H 2 O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO 4 、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色沉淀 CaCO 3 BaCO 3 是溶于HNO 3 的白色沉淀 KClO 3 白色 KCl白色 KMnO 4 紫黑色 MnO 2 黑色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO 3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H 2 SO 4 ：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl 2 、MgCl 2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO 2 反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na 2 CO 3 。
⑸碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO 4 ：能吸水（检验水的存在）。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO 3 、浓H 2 SO 4 、NaOH、CaO、Ca(OH) 2 、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H 2 SO 4 用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) 3 Al(OH) 3 +HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO 4 和Ca(OH) 2 ]
工业酒精中含有杂质是CH 3 OH NaOH中含有杂质是Na 2 CO 3 CaO中含有杂质是CaCO 3
⒁ 检验Cl - ：AgNO 3 、HNO 3 溶液 检验SO 4 2- ：BaCl 2 、HNO 3 溶液
区别HCl、H 2 SO 4 ：用BaCl 2 溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH) 2 ， 制取NaOH用：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 —
制取Ca(OH) 2 用：CaO+H 2 O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO 4 +Fe—
不发生复分解反应的是：KNO 3 、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H 2 O= Ca(OH) 2
②碱和盐反应 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O 2 △ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O，
CuCl 2 +2NaOH= Cu(OH) 2 ↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解： Cu(OH) 2 △ CuO+ H 2 O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO 4 +Fe =Cu+FeSO 4
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH) 2 +HCl
