碱的通性(氢氧化钡)

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VIII、运用影响反应速率和平衡的因素和规律、氧化还原反应、酸和碱的通性，由化学性质推出反应的方法

即 图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

二、平衡理论

在化学中包括化学平衡、电离平衡和溶解平衡。

（一）任何可逆过程在一定条件下，都必定建立平衡。如可逆反应的化学平衡；弱电解质电离的电离平衡；有溶解限度的物质溶解的溶解平衡等。

（二）平衡状态：

1.定义：一定条件下，当正向速率等于逆向速率时，各组分浓度不变的状态。

2.特征： （1）逆：指可逆过程；（2）等： v(正)=v(逆)；（3）动：v(正)=v(逆) ≠0，则动态平衡；（4）定：组成成分的浓度保持恒定；（5）变：改变破坏平衡的条件，平衡发生移动，重新建立新的电离平衡。

（三）衡量可逆过程限度的物理量：

1.平衡常数：aA(g)可逆号bB(g)，K=cb(B)/ca(A)

2.转化率或电离度=(已反应或电离的物质的浓度/其起始浓度)×100%

（四）确定平衡移动方向的规律：

勒夏特列原理(平衡移动原理）：改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动，直至建立新的平衡。

运用演绎推理，推出各条件对平衡影响的规律：

1.浓度：同一可逆过程达到平衡时，增加左边物质的浓度或减小右边物质的浓度，平衡向右移动。

2.压强：同一可逆过程达到平衡时，减小压强，增大溶液的体积，平衡向气体或溶解的物质计量系数之和增大的方向移动。相当在水等液态溶剂的溶液中的稀释。

3.温度：同一可逆过程达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动。