铝与稀盐酸反应(p2o5为什么不能干燥hcl)
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1、铝的结构和存在
2、金属铝的物理性质
3、金属铝的化学性质
1)、与非金属单质
2)、与酸 (不与弱酸反应)
①与强氧化性酸( 冷的浓硫酸、浓硝酸 )发生钝化,表面生成致密氧化膜。
②与弱氧化性酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3)、与碱 (不与弱碱反应)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝既能和酸反应又能与碱反应,所以,铝是两性金属
4)、与某些盐的反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
金属性强的置换金属性弱的。
5)、与金属氧化物铝热反应
(1)原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质( 金属性比铝弱 )
例:
(2)实验装置
(3)反应现象及结论
镁条剧烈燃烧,放出大量的热,引发混合物剧烈反应,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。
(4)应用:
a.野外焊接钢轨;
b.冶炼高熔点金属( 金属性比铝弱 )。
1、氧化铝
1)、化学性质
①与酸(强酸)反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②与碱(强碱)反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝既能和酸反应又能与碱反应,所以,氧化铝是两性金属氧化物
③熔融通电 制备铝 单质
2)、用途
2、氢氧化铝
1)、化学性质
①与酸(强酸)反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②与碱(强碱)反应
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
氢氧化铝既能和酸反应又能与碱反应,所以,氢氧化铝是两性金属氢氧化物
③受热易分解
2)、实验室制备
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl (①)
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O (过渡方程式) (②)
①+②得:
AlCl3+4NaOH(过量)= NaAlO2+3NaCl+2H2O
若NaOH过量,前期生成得Al(OH)3会继续发生②反应,使得Al(OH)3溶解。氨水是弱碱,即使过量,也不与Al(OH)3反应
3、常见的铝盐
1)、偏铝酸钠(NaAlO2)
①与盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3+NaCl(①)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(过渡方程式) (②)
①+②得:
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O
由于Al(OH)3可以与强酸反应,因此,过量的HCl与Al(OH)3继续反应,使得Al(OH)3溶解
②与CO2反应:
2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 (①)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(过渡方程式) (②)
①+②得:
NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3
由于Al(OH)3不与弱酸反应,因此,过量的CO2与Na2CO3继续反应,使得Na2CO3转化成NaHCO3
2)、明矾【KAl(SO4)2•12H2O】
①电离方程式:KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
②应用:净水
③原理:Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸附水中悬浮颗粒,达到净水作用。
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