阿伏加德罗常数(阿伏伽德罗na等于什么)
高考化学
关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点
0 1
状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2N A ”。判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO 4 ＋2H 2 O=2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑，生成1mol O 2 转移4电子，若生成0.5mol O 2 即11.2L，则电子转移为2N A ，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
0 2
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO 3 在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
0 3
物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO 2 、Si、P 4 、CO 2 )等等，常考物质的化学键如下：1mol 金刚石中含2mol C—C共价键，1mol 石墨中含1.5mol C—C共价键，1mol 晶体硅中含2mol Si—Si共价键，1mol SiO 2 中含4mol Si—O共价键，1mol CH 4 中含4molC—H共价键，1mol 白磷中含6mol P-P共价键，1mol CO 2 中含2mol C=O双键。
0 4
氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2 O 2 ＋H 2 O→，Cl 2 ＋NaOH→，NO 2 ＋H 2 O→，电解Cu(NO 3 ) 2 溶液等。
0 5
电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1mol Na 2 CO 3 的溶液中有N A 个CO 3 2- 、1mol FeCl 3 完全水解生成N A 个Fe(OH) 3 胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 3 2- 水解及胶粒的组成特点。
0 6
“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2 O、T 2 O、18O 2 、14CO 2 等。例“18g 重水(D 2 O)含有为10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
0 7
“不定体系”，如“NO和O 2 的混合气”、“NO 2 气体有时应考虑2NO 2 (g)N 2 O 4 (g)”等。
例1 ： 设N A 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()
A．标准状况下，2.24L 苯中含有为0.6N A 个碳原子
B．常温常压下，46g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子数为3N A
C．常温下，1L 0·1mol/L MgCl 2 溶液中含Mg 2＋ 数为0.1N A
D．0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03N A
解析：
标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律，46g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子数为3N A (注意若求分子数则不能确定)；因Mg 2＋ 在水溶液中发生水解，故Mg 2＋ 数小于0.1Na；铝为三价金属，则0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03N A 。本题答案选BD。
例2： 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，20gD 2 O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N A
B．1mol Na 2 O 2 与足量的水反应，转移的电子数为2N A
C．N A 个SO 3 分子在标准状况下的体积为22.4L
D．常温常压下，62g 白磷分子()中的共价键数为3N A
解析：
20gD 2 O物质的量为1mol，根据关系式2D 2 O~D 2 可求得生成气体分子数为0.5N A ；Na 2 O 2 与H 2 O的反应中，1mol Na 2 O 2 转移电子数为N A ；标准状况下SO 3 为固态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；1mol 白磷中含6mol P-P共价键，则62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共价键数为)3N A 。本题答案选AD。
